焓变的定义是什么?
焓变的定义是：焓（hán）变(Enthalpy changes)即物体焓的变化量。 焓是物体的一个热力学能状态函数，即热函：一个系统中的热力作用，等于该系统内能加上其体积与外界作用于该系统的压强的乘积的总和(Enthalpy is a combination of internal energy and flow work.)。焓变是生成物与反应物的焓值差。作为一个描述系统状态的状态函数，焓变没有明确的物理意义。反应热和焓变焓是与内能有关的物理量，反应在一定条件下是吸热还是放热由生成物和反应物的焓值差即焓变（△H）决定。在化学反应过程中所释放或吸收的能量都可用热量（或换成相应的热量）来表示，叫反应热，又称“焓变”，符号用△H表示，单位一般采用kJ/mol。
反应焓变是什么意思？
1、从宏观角度：焓变（△H）：ΔH=H生成物－H反应物（宏观），其中：H生成物表示生成物的焓的总量；H反应物表示反应物的焓的总量；ΔH为“+”表示吸热反应，ΔH为“－”表示放热反应。2、从微观角度：ΔH=E吸收－E放出 （微观），其中：E吸收表示反应物断键时吸收的总能量，E放出表示生成物成键时放出的总能量；ΔH为“+”表示吸热反应，ΔH为“－”表示放热反应。常用计算方法：（1）根据热化学方程式进行计算：焓变与反应物各物质的物质的量成正比；（2）根据反应物和生成物的总焓计算：ΔH=H（反应产物）－H（反应物）；（3）依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算：ΔH=反应物的化学键断裂吸收的能量－生成物的化学键形成释放的能量；（4）根据盖斯定律的计算；（5）根据比热公式求算：Q=－c·m·ΔT。 扩展资料（1）反应焓变的数值与各物质的系数成正比。因此热化学方程式中各物质的系数改变时，其反应焓变的数值需同时做相同倍数的改变。（2）正、逆反应的反应热焓变的数值相等，符号相反。（3）热化学方程式与数学上的方程式相似，可以移项同时改变正负号，各项的系数包括ΔH的数值可以同时扩大或缩小相同的倍数。（4）多个热化学方程式可以相加或相减，ΔH也进行相应的相加或相减，得到一个新的热化学方程式。（5）热化学方程式中的反应焓变是指反应按照所给形式进行完全时的反应焓变。参考资料来源：百度百科-反应焓变参考资料来源：百度百科-焓变
标准摩尔焓变计算公式
标准摩尔焓变计算公式：标准摩尔焓变=生成物总生成焓-反应物总生成焓。标准摩尔反应焓变是指参加反应的各物质都处于标准态时的反应焓变。焓的绝对值是无法确定的，但可以采用相对焓值。
热力学是无机化学课程的重要组成部分，它是以热力学第一定律、热力学第二定律、热力学第三定律为基础，主要解决化学反应中能量转化及化学反应进行的方向和程度问题，其中焓变计算是解决等压情况下反应中能量转化问题、进行吉布斯自由能变变计算进而判断反应进行程度和方向的基础。
焓的三种计算公式是什么？
表示为h=u+p/ρ。上式经常用来计算冷干机的热负荷。湿空气焓值计算公式化：i=1.01t+(2500+1.84t)d 或i=(1.01+1.84d)t+2500d （kj/kg干空气）。在分析热机或敞开系统(见热力学系统)的能量交换时，焓是常用的参数。“焓”概念的引入，大大简化了很多热力过程的计算。在工程设计中，比焓常与其他热力状态参数，如压力、比熵(见熵)等组成各种图或表，利用图表的计算设计方法具有广泛的用途。推导过程：由热力状态参数定义的物理量——焓的本身也是热力状态参数，是显而易见的。因此，对于简单系统，它是任意两个独立的状态参数的函数。在热力过程中，焓的改变只取决于系统的初态和终态，而与过程的中间状态无关。这意味着系统经历一个闭合的过程——循环后， 比焓的变化等于零， 所以， 比焓的微增量是全微分，它的微分形式见图《微分形式》。以上内容参考 百度百科-焓